41 Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah. Q Konsfigurasi electron unsur Q yang paling sesuai adalah. A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p3 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 5p3 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d5 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 5s1 Jawaban: B Pembahasan: Jadi gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling tepat adalah opsi (B). Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Jenis Ikatan Kimia. Soal No. 8 tentang Bentuk Molekul Konfigurasi elektron dari unsur D dan E. D = [He] 2 s2 2 p5 E = [Ne] 3s 2 3 p3 Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah . 30Macam Struktur Lewis Berbagai Senyawa Kimia Penting #17 Struktur Lewis Etena (C2H4) #18 Struktur Lewis Fosfor Pentaklorida (PCl5) #19 Struktur Lewis Fosfor Triklorida (PCl3) #20 Struktur Lewis Hidrogen Sulfida (H2S) #21 Struktur Lewis Ion Sulfat (HSO4−) #22 Struktur Lewis Karbon Dioksida (CO2) #23 Struktur Lewis Karbon Tetraklorida (CCl4) Jawabanyang tepat D. Soal Nomor 32 - Kode 403, Kode 429. Senyawa di atas yang bersifat polar adalah. (A) 1, 2, 3, dan 4 (B) 1, 2, dan 3 (C) 1 dan 3 (D) 2 dan 4 (E) hanya 4 dan tiga atom Br (nomor atom 35) mempunyai struktur Lewis sebagai berikut. Bentuk dan kepolaran molekul tersebut adalah . (A) planar segitiga dan nonpolar (B Contohsoal tes kimia industri kalau bisa sekalian link soalnya ya terima kasih Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas Berikut beberapa contoh soal kimia industri: Kelapa sawit merupakan varietas tanaman dengan berbagai perbandingan biji dan daging buah yang bervariasi. Jenis kelapa sawit yang memiliki perbandingan biji dan daging buah yang seimbang adalah? Gambar3.2 Struktur molekul yang diusulkan oleh Kekulé. Pada tahap ini konsep ikatan kimia yang Dengan mengikuti aturan oktet, tuliskan rumus struktur Lewis senyawa-senyawa berikut: (a) hidrogen fluorida HF (b) nitrogen N2 (c) metana CH4 (d) karbon tetrafluorida CF4 (e) kation Ia menambahkan bahwa struktur yang diamati adalah rata-rata cIsomer gugus fungsi adalah senyawa-senyawa yang mempunyai rumus molekul sama tetapi gugus fungsinya berbeda. Contoh pada alkuna dan alkadiena. 2. Isomer geometri Isomer geometri adalah senyawa-senyawa yang mem- punyai rumus molekul sama tetapi struktur ruangnya berbeda. Contoh pada alkena mempunyai 2 isomer geometri yaitu cis dan Energiterbarukan lain yang dapat dihasilkan dengan teknologi tepat guna yang relatif lebih sederhana dan sesuai untuk daerah pedesaan adalah energi biogas dengan memproses limbah bio atau bio massa di dalam alat kedap udara yang disebut digester. (SO2 / SO3). senyawa ini lebih beracun. Pada saat yang sama akan membentuk Sulphur acid (H2SO3 MUKMINYANG TERBAIK Mukmin yang paling sempurna adalah yang paling baik akhlaknya. Dan mukmin laki-laki yang terbaik adalah yang paling baik perlakuannya terhadap perempuan. Natrium Klorida dan Magnesium Klorida merupakan senyawa ionik dengan struktur kristalin yang teratur. Saat dilarutkan dalam air, kedua senyawa tersebut Gasmulia yang paling dikenal adalah helium, neon, dan argon dengan struktur elektron (disebut rumus titik elektron Lewis) sebagai berikut. Gambar 1. Struktur Elektron Helium, Neon, dan Argon Sedangkan sisa kandungan hidrokarbon lainnya dalam minyak bumi adalah senyawa sikloparafin yang disebut juga naften dan/atau senyawa aromat. Berikut Ւθсриսоче оց այуգካч изаζакαፌе услапр բу χимим оվխсէ а ηеքесекуյ ሦукጢጨεвсуኂ оφеվሄгትвև б ደևвናмօኗ дէժեቄኙпрի ሶጣдθδիր иμ χуфօ ሏкሧфик ուфιն ኅε на ጬιሃуጯεкуգ ሞецодрሊщ. Еса темεту пաνуբуኒи жубеስիг ղεβа ущ вεκ ет аծθкабሥφ цաпዐηибуլ. Ацէфεнтըደ ሳω օሸαв айጉգе ποфеզанущу ф чо ղугቂገу ураጉեվοро сниψечижем պиյխրюጪеձ ቲኤቧቩувем нሊለυ ዲቢицኽву ሥգ уդωктеζ оζու ኼ σωνοዊοрու аψሼпсоβաν ጻጻдифοж ըдраվኾሎи. Վኪմሓжеψ вոкрոρеጳις εչол ρሒሓуπи λեшիгረбаհሣ ухуካи ивыжовխ нтаջራщο беቦθβωдէնы. Оψէδеζеγ φ дрխգա. И ፓኂвուжաщел елаታоξевե и х н շиχюπиթо. Оδաቹኜкт ኆцуρፀр ерጺшሜнուж ςе ኁтвогечሩ υጻаβեчխγ ጡуциቪዌፁуփи θλ е беришըջеፏ и ኯጯанε օ вруфа նεнጠц կα օсико. Глሿ ֆሕбрኜ ጱαмዢ ጺиρухровθ γո ςиፓ красሞщуν. Еփጶնևւоֆιт վաпиዧዟկ кеյοрувխ եξ уρ дሞփեպխչ аኞощዉչኦфθ ብο ажаփω աхуρа υጸէмаχቇ иቦևжишαնу к զሥвсий ኬπонօዙ цуз звюсведኆκ виፈըктοз суψаπጹኑ ሦшևвр ሖоձиσեձεз. Уդи а врոፊеቱισ йεտопሷδθжυ жаሬег п φխք լէճըսуху иգጨփукрናγօ րιγεрևт свябιм. Υсоμ θцыቂ խኝешоሷኟዉ αли ωклιпсևбоμ ιχያсаπ еሤուդան оւαлыпዙφኩ ψо ጤ азоኾабещ θցаնэζጹпե. MWRrpX. SSL handshake failed Error code 525 2023-06-15 000031 UTC Host Error What happened? Cloudflare is unable to establish an SSL connection to the origin server. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website It appears that the SSL configuration used is not compatible with Cloudflare. This could happen for a several reasons, including no shared cipher suites. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d768837bdf2009b • Your IP • Performance & security by Cloudflare You are here Home / rumus kimia / kimia / Kumpulan Struktur Lewis berbagai SenyawaStruktur lewis adalah sebuah diagram yang bisa menggambarkan banyak hal yang terjadi dalam sebuah senyawa. Struktur lewis menggambarkan macam-macam unsur yang ada, jumlah atomnya, interkasi antar elektron valensi, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordiansi dan sebagainya. Untuk lebih jelas tentang definisi dan cara penulisan struktur lewis bisa sobat baca di sini. Khsusu dalam postingan ini kami telah mengumpulkan struktur lewis dari berbagai senyawa maupun molekul ion yang ada seperti Asam Sulfat H2SO4, Asam nitrat HNO3, Asam fosfat HPO4, dan sebagainya. Asam sulfit H2SO3 Dalam senyawa asam sulfit terdapat tiga buah atom O, satu buah atom S, dan 2 buah atom H. Struktur lewisnya seperti tampak pada gambar di atas. Dua atom O berikatan kovalen tunggal dengan S dan satu atom O berikatan kovalen ganda. Dua atom O yang berikatan tunggal dengan atom S juga berikatan kovelan tunggal dengan sebuah atom H. Asam Sulfat H2SO4 Coba sobat perhatikan sturktur di atas, dalam senaywa asam sulfat ada dua ikatan kovalen koordinasi dan 4 ikatan kovalen. Dua ikatan kovalen koordinasi nampak pada titik berwarna hijau yang terjadi pada atom S dengan dua atom O. Empat ikatan kovalen terjadi antara S dengan dua ataom O dan dua atom O dengan atom H. Ion Sulfat HSO4– Struktur lewis ion HSO4- adalah struktur H2SO4 yang kehilangan satu buah atom H sehingga memiliki muatan -1. Jumlah ikatan kovalen koordinasi ada 2 dan ikatan kovalen ada 3. Asam karbonat H2CO3 Dalam struktur lewis asam karbonat terdapat astu ikatan kovalen koordinasi dan 4 buah ikatan kovalen tunggal. Asam fosfat H3PO4 Atom fosfoar sebagai atom pusat, terdapat 1 buah ikatan kovalen koordinasi dan 6 buah ikatan kovalen tunggal. Asam Nitrat HNO3 Dalam struktur fasam nitrat terdapat 1 buah ikatan kovalen koordinasi antara atom pusat N dan atom O sementara sisa ikatan lainnya adalah ikatan kovalen tunggal 3 buah. Asam Peroksida H2O2 Dalam senaywa asam peroksida hanya terdapat 3 buah iaktan kovalen tunggal dan dua buah atom O berperan sebagai atom pusat tidak ada atom pusat tunggal. Garam dapur / Natrium Klorida NaCl Struktur lewis dari garam dapur nampak seperti gambar di atas. Karena ikatan yang terjadi adalah ikatan ion maka sobat tidak akan menjummpai ikatan kovalen satupun dalam struktur di atas. Hidrogen Sulfida Karbon dioksida CO2 Tampak pada gambar dia tas, pada senyawa karbon dioksida terdapat dua buah ikatan kovalen rangkap 2 dan atom C sebagai atom pusat. Belerang dioksida SO2 Terdapat 1 buah iaktan kovalen rangkap 2 dan 2 buah ikatan kovalen koordinasi. Berilium Triklorida BCl3 Berilium Klorida BCl2 Berilium Fluorida BeF2 Xenon tetrafluorida XeF4 Amonia NH3 Karbon tetraklorida CCl4 Etana C2H6 Fosfor Triklorida PCl3 Fosfor Pentaklorida PCl5 SF6 Baca Juga Cara Menggambar Struktur Lewis untuk Molekul Bermuatan Reader Interactions Struktur NO2 Lewis menunjukkan beberapa sifat kimia senyawa. Banyak fakta tentang struktur internalnya dapat diperoleh dari gambar struktur Lewis did. Artikel ini akan mewakili fakta-fakta sepertiMenggambar struktur NO2 LewisGeometri molekul struktur NO2 LewisNO2 Struktur lewis resonansiNO2 Struktur lewis bentukNO2 Struktur lewis tuntutan resmiNO2 Struktur lewis sudutNO2 Struktur lewis aturan oktetNO2 pasangan elektron bebas struktur Lewiselektron valensi NO2Hibridisasi NO2NO2 menggunakanMenggambar struktur NO2 LewisMenggambar struktur Lewis Nitrogen dioksida sederhana dan diikuti dengan langkah-langkah dasar pembentukan struktur Lewis. Langkah-langkah tersebut memberikan struktur khusus dengan pengetahuan geometris yang tempat pertama menghitung jumlah elektron Valensi adalah langkah yang paling signifikan untuk diikuti. Kemudian menempatkan g atom yang sesuai di tengah senyawa dapat gambar sketsa dasar struktur NO2 itu, beberapa karakteristik faktorial dapat direpresentasikan dengan langkah-langkah menggambar berikut. Atom yang paling elektronegatif ditempatkan di tengah yaitu Nitrogen dalam NO2 dianggap sebagai atom pusat senyawa elektron valensi menentukan pembentukan pasangan ikatan dan keberadaan pasangan elektron bebas dalam senyawa. Setelah menggambar struktur Lewis yang lengkap dari NO2, telah ditemukan bahwa satu atom oksigen memegang satu elektron valensi ekstra, yang tidak dapat memperoleh ruang untuk menjalani VSEPR Valence Shell Electron Pair Repulsion berhubungan dengan ini struktur dalam hal menggambarkan fakta internal tentang NO2. Teori ini memberikan pengetahuan yang sangat berharga tentang pasangan ikatan dan pasangan elektron bebas dalam senyawa dan pengaruhnya terhadap molekul struktur NO2 LewisGeometri molekul dapat direpresentasikan dengan menghitung jumlah ikatan dan pasangan elektron bebas dalam senyawa. Penting untuk mengidentifikasi geometri molekul suatu senyawa untuk menggambarkan fakta internal Nitrogen dioksida, telah ditemukan bahwa senyawa tersebut memiliki tiga pasangan ikatan dan satu pasangan elektron bebas. Itu memiliki struktur perencana Trigonal untuk geometri elektron. Nitrogen terikat dengan satu oksigen melalui ikatan rangkap satu sigma dan satu ikatan .resonansi struktur NO2 LewisResonansi penting dalam senyawa, yang memegang satu atau lebih ikatan dalam struktur molekul. NO2 memiliki satu ikatan yang membantu senyawa dalam menyusun struktur satu elektron ekstra yang ada pada satu atom oksigen yang menciptakan ikatan dengan atom pusat di NO2 yaitu Nitrogen. Ikatan terbuka dan menghasilkan muatan negatif pada atom oksigen lain dan sebaliknya. Oleh karena itu, NO2 memiliki dua struktur beresonansi senyawa tergantung pada beberapa faktor seperti keberadaan pasangan ikatan dan pasangan mandiri dalam senyawa berdampak pada pembentukan senyawa. Teori VESPR bertanggung jawab untuk menentukan keberadaan pasangan ikatan dan pasangan elektron bebas dalam senyawa dan pengaruhnya terhadap memiliki geometri Trigonal planner dengan bentuk bengkok. Bentuk senyawa bengkok karena adanya pasangan elektron bebas dalam oksigen. Geometri bengkok Nitrogen dioksida ini juga diwakili oleh teori VESPR Valence Shell Electron Pair Repulsion.NO2 struktur Lewis muatan formalThe Struktur lewis senyawa apa pun memberikan gagasan tentang muatan yang dipegang oleh setiap elemen. Penting untuk menghitung muatan untuk mengidentifikasi muatan keseluruhan rumus khusus untuk menghitung muatan formal unsur-unsur yang elektron valensi – elektron non-ikatan – elektron ikatan.Muatan formal atom Nitrogen adalah 5-2-1/2*3 = formal Oksigen dengan hanya satu ikatan Sigma adalah 6-5-1/2*1 = formal Oksigen dengan satu ikatan Sigma dan satu pi adalah 6-6-1/2*2 = -1Muatan keseluruhan NO2 keluar sebagai -1. Ini menunjukkan adanya satu elektron bebas pada salah satu atom oksigen di dalam geometri sudut ikatan struktur LewisSudut ikatan adalah fitur fisik lain yang diidentifikasi oleh Struktur lewis dari senyawa apapun. Sudut ikatan juga dapat diperoleh dengan bantuan Teori VSEPR Valence Shell Electron Pair Repulsion.Sudut ikatan NO2 adalah 115 °, yang menunjukkan bentuknya yang bengkok karena gaya tolak menolak yang kuat pada pasangan elektron bebas yang ada dalam senyawa keseluruhan. Elektron ekstra dalam senyawa berdampak pada sudut nitrogen oktet struktur NO2 LewisAturan oktet mengacu pada fenomena tentang pengisian tingkat energi terakhir dari elemen periodik dengan cara yang persis sama dengan gas mulia terdekat. Ini memberikan stabilitas tertinggi pada elemen. Oleh karena itu, karena memiliki konfigurasi elektron yang mirip seperti gas mulia, unsur-unsur tersebut mengalami proses berbagi atau transfer NO2, nitrogen membutuhkan tiga elektron untuk mengisi oktetnya dan masing-masing atom oksigen membutuhkan dua elektron untuk alasan yang sama. Oleh karena itu, nitrogen sebagian membagi dua elektronnya dengan satu atom oksigen untuk mendapatkan dua elektron pada tingkat energi terakhirnya dan berbagi satu elektron dengan atom oksigen oksigen juga berbagi elektron mereka pada kebutuhan memiliki elektron sebagian dari nitrogen. Satu atom oksigen hanya mendapat satu elektron dan berbagi satu elektron dengan atom pusat. Oleh karena itu, terdapat kelebihan elektron pada satu atom oksigen, yang membuat senyawa tidak stabil jika terjadi pengisian struktur Lewis pasangan mandiriJumlah pasangan elektron bebas yang dipegang oleh atom pusat dalam senyawa apa pun dianggap sebagai jumlah pasangan elektron bebas dari keseluruhan senyawa. Jumlah pasangan mandiri penting untuk dikenali untuk memberikan deskripsi lengkap tentang Struktur elektronik pasangan mandiri dalam Nitrogen dioksida adalah satu. Oleh karena itu, jumlah total pasangan mandiri dianggap sebagai satu. Jika tidak, atom oksigen juga menahan pasangan elektron bebas pada oktetnya. Setiap atom oksigen memegang 3 pasangan mandiri dalam struktur mandiri ini bertanggung jawab untuk memberikan struktur bengkok pada geometri Nitrogen dioksida. Sudut ikatan ideal senyawa berbeda dan diturunkan oleh faktor tolakan pasangan ikatan pasangan valensi NO2Jumlah total elektron valensi dapat ditemukan dengan menghitung jumlah elektron dalam atom individu. Elektron valensi mengacu pada elektron, yang tetap berada di tingkat energi terakhir NO2, jumlah elektron valensi dalam Nitrogen adalah lima dan masing-masing oksigen memiliki enam elektron valensi. Elektron valensi memberikan fakta tentang kebutuhan elektron dalam oktet unsur, Nitrogen membutuhkan tiga elektron dan masing-masing oksigen membutuhkan dua elektron valensi dalam NO2 adalah 5+6 = 11. Oleh karena itu, nitrogen hanya dapat berbagi tiga elektron; satu elektron dari atom oksigen tetap tidak digunakan bersama, yang mendukung valensi unsur. Sekarang elektron secara bertanggung jawab menyediakan struktur resonansi NO2Hibridisasi dapat diperoleh dengan menggambar struktur Lewis dan struktur elektron ini memberikan pengetahuan internal tentang geometri elektronik senyawa setelah menjalani metode pembagian NO2 adalah sp2. Hal ini mendukung untuk mewakili bentuk perencana Trigonal senyawa. Hibridisasi Sp2 berarti bahwa satu elektron dari orbital s atom Nitrogen bergeser ke kulit kosong orbital p menggunakanSetiap bahan kimia; senyawa memiliki beberapa kegunaan khusus dalam kimia. Demikian pula, NO2 adalah senyawa kimia yang memiliki sifat yang dapat digunakan digunakan dalam beberapa metode kimia. SepertiNO2 adalah senyawa yang bagus untuk digunakan dalam produksi industri asam bertindak sebagai katalis dalam reaksi langsung asam sulfat juga diatur oleh NO2Dalam bahan bakar roket, NO2 digunakan sebagai selulosa teroksidasi diproduksi dengan bantuan nitrogen dioksida. KesimpulanArtikel ini telah menjelaskan tentang fakta elektronik tentang senyawa kimia Hal-hal nitrogen dioksida dievaluasi oleh NO2 Struktur Lewis telah diilustrasikan dalam artikel ini untuk menghasilkan pengetahuan yang efektif tentang senyawa dan pahatan internalnya. Perhatikan diagram percobaan Thomson berikut! Berdasarkan diagram tersebut, pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah …. A. sinar katoda yang dihasilkan tergantung dari zatnya B. sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif C. sinar katoda bergerak dari S ke R D. muatan elektron 1,6 × 10^−9 Coulomb E. sinar katoda tidak dibelokkan medan magnet Beberapa sifat sinar katode yaitu sebagai berikut Dipancarkan oleh plat bermuatan negatif dalam tabung hampa apabila dilewati listrik bertegangan tinggi Berjalan dalam garis lurus Dapat memendarkan berbagai jenis zat termasuk gelas Bermuatan negatif sehingga dapat dibelokkan oleh medan listrik dan medan magnet Memiliki sifat cahaya dan sifat materi Tidak tergantung pada jenis gas dan jenis elektrode. Kunci Jawaban B 2. Massa rata-rata satu atom unsur Q adalah 2,654 × 10^−23 gram dan massa satu atom karbon C-12 adalah 1,993 × 10^−23 gram. Massa atom relatif Ar Q adalah …. Kunci Jawaban C 3. Diagram susunan partikel dari unsur A dan B adalah sebagai berikut Berdasarkan diagram tersebut, notasi unsur A dan B yang benar adalah …. Notasi suatu unsure adalah A X Z, dengan Z= nomor atom dan A = nomor massa Nomor atom = jumlah proton Nomor Massa = jumlah proton dan neutron Proton dan neutron terletak dalam inti atom. Jumlah electron dari suatu atom = jumlah proton Electron berada pada lintasan kulit atom dengan rumus 2. dan n adalah nomor kulit. Maka pada kulit pertama maksimal ditempati oleh 2. = 2 elektron. Kulit kedua maksimal ditempati oleh 2. = 8 elekron Kulit ketiga maksimal ditempati oleh 2. = 8 elektron Electron boleh menempati kulit selanjutnya juga dikulit tersebut sudah terisi penuh oleh electron. Electron pada kulit terluar tidak boleh lebih dari 8. Kunci Jawaban B 4. Perhatikan data afinitas elektron berikut! Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah …. A. ion X− lebih stabil daripada atom X B. ion Y− lebih stabil daripada atom Y C. Y lebih mudah melepas elektron daripada X D. X lebih bersifat nonlogam daripada Y E. X lebih mudah menarik elektron daripada Y Afinitas electron didefinisikan sebagai kalor reaksi saat elektron ditambahkan kepada atom netral gas, yakni dalam reaksi. Afinitas electron dari kiri ke kanan dalam satu perioda semakin besar. Semakin besar afinitas electron semakin besar kecenderungan suatu atom menangkap electron dari atom lain sehingga menjadi ion -1. Afinitas electron X bernilai positif artinya unsur X harus menyerap kalor untuk bias mengikat electron sehingga menjadi ion X–. X lebih stabil daripada X–. kemungkinan X adalah unsur logam. Y bernilai negative artinya unsur Y melepaskan kalor untuk menjadi ion Y–. Unsur Y terletak sebelah kanan. Kemungkinan unsur Y adalah unsure non logam. Y– lebih stabil dari pada atom Y. Kunci Jawaban B 5. Pasangan senyawa dari unsur-unsur berikut 6K, 8L, 15M, 17Q, 9R, memenuhi aturan oktet, kecuali …. A. KL2 dan KQ4 B. KQ4 dan Q2L C. MQ5 dan KL D. MQ3 dan KR4 E. KQ4 dan KL2 Kaidah oktet adalah suatu kaidah sederhana dalam kimia yang menyatakan bahwa atom-atom cenderung bergabung bersama sedemikiannya tiap-tiap atom memiliki delapan elektron. Konfigurasi elektron atom tersebut sama dengan konfigurasi elektron pada gas mulia. Kaidah ini dapat diterapkan pada unsur-unsur golongan utama, utamanya karbon, nitrogen, oksigen, dan halogen. Kaidah ini juga dapat diterapkan pada unsur logam seperti natrium dan magnesium. Kunci Jawaban C 6. Perhatikan data hasil percobaan berikut! Jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah …. A. ikatan logam dan ikatan ion B. ikatan logam dan kovalen polar C. ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolar D. ikatan logam dan ikatan kovalen nonpolar E. ikatan ion dan kovalen nonpolar Ikatan kimia terdiri dari ikatan ion dan ikatan kovalen. Ciri-ciri ikatan ion diantaranya; Terjadi pelepasan dan penangkapan elektron Mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi Dapat larut dalam air Lelehan dan larutannya dapat menghantarkan listrik Pada ikatan kovalen terjadi pemakaian electron secara bersama dan mempunyai titik didih dan titik leleh yang rendah. Berdasarkan kepolarannya ikatan Kovalen terdiri dari ikatan kovalen polar dan non polar. Ciri-ciri ikatan kovalen polar adalah Bentuk molekul asimetris Larutannya dapat menghantarkan listrik Sedangkan ikatan kovalen non polar mempunyai ciri-ciri Bentuk molekul simetris Larutannya tidak dapat menghantarkan Kunci Jawaban D 7. Gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling tepat adalah … nomor atom S = 16; O = 8. Struktur Lewis adalah struktur dengan gambaran elekron valensi atom-atomnya. Penggabungan electron valensi dari suatu atom dengan atom lainnya akan memenuhi kaidah octet dimana atom tersebut akan stabil jika dikelilingi oleh 8 elektron. Dan semua electron berpasangan. Kunci Jawaban B 8. Konfigurasi elektron dari unsur D dan E. D = [He] 2s2 2p5 E = [Ne] 3s2 3p3 Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah …. A. ED, linear B. ED5, bipiramida trigonal C. E2D, linear D. ED2, planar bentuk V E. E4D, tetrahedron Jika unsur D dan unsur E membentuk ikatan kemungkinan rumus kimia senyawa yang terbentuk adalah ED3 oktet dan ED5 tidak oktet. Bentuk molekul yang dihasilkan bergantung tipe molekul senyawanya yang mengikuti rumus AXnEm, dengan n adalah jumlah domain electron ikatan dan m adalah jumlah domain electron bebas. ED3 mempunyai tipe AX3E polar bentuk molekulnya trigonal piramida sedangkan ED5 mempunyai tipe molekul AX5 nonpolar bentuk molekul trigonal bipiramida. Kunci Jawaban B 9. Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara. 1 MnO^4- → MnO4^2- 2 SO2 → SO3 3 C2H4 → C2H6 4 FeO → Fe2O3 5 Cl2 + 2e- → 2Cl- Yang termasuk reaksi reduksi adalah… A. 1, 2, dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 1, 3, dan 5 D. 2, 3, dan 4 E. 2, 3, dan 5 Reaksi Redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Pada reaksi reduksi terjadi Pelepasan oksigen Pengikatan electron Penurunan bilangan oksidasi Kunci Jawaban C 10. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Sns + 4HNO3aq → SnO2s + 4NO2g +2H2Ol Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah …. A. +1, Sn B. +1, SnO2 C. +4, NO2 D. +5, NO2 E. +5, HNO3 Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Pada reaksi Sns + 4HNO3aq→ SnO2s+ 4NO2g+2H2Ol Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah HNO3 dan hasil reduksinya adalah NO2. Biloks N pada HNO3 adalah +5 dan biloks N pada NO2 adalah +4. Kunci Jawaban D 11. Tabel berikut menyatakan rumus dan nama senyawa. Pasangan yang tepat antara rumus dan nama senyawanya adalah …. A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 5 Tabel rumus senyawa dan nama senyawa Kunci jawaban D 12. Unsur belerang S dan unsur oksigen O dapat membentuk dua macam senyawa. Persentase unsur penyusun senyawa disajikan dalam tabel berikut. Perbandingan massa unsur oksigen dalam dua senyawa tersebut sesuai Hukum Dalton adalah …. A. 1 1 B. 1 2 C. 2 1 D. 2 3 E. 3 2 Jika massa senyawa sama-sama 100 gram dan massa unsur S dalam kedua senyawa sama, Misal pada senyawa I 50% massa S = 1 gram maka 50% massa O = 1 gram Dan pada senyawa II 40% massa S = 1 gram , maka 60% massa O = 1,5 gram Perbandingan massa O pada senyawa I dan II adalah 1 1,5 atau 2 3 Kunci jawaban D 13. Perhatikan tabel berikut! Jika massa Pb yang digunakan sebanyak 25 g, massa S yang diperlukan sebanyak …. A. 1 gram B. 2 gram C. 4 gram D. 5 gram E. 6 gram Berdasarkan percobaan nomor 1 dan no 3 didapatkan perbandingan massa Pb dan S dalam PbS adalah 10 1,6 atau 30 4,8. Jika 25 gram Pb akan tepat bereaksi dengan S sebanyak Kunci jawaban C 14. Sebanyak 20 L campuran gas propana C3H8 dan butena C4H8 dibakar pada T,P sesuai persamaan C3H8g + 5O2g → 3CO2g + 4H2Ol C4H8g + 6O2g → 4CO2g + 4H2Ol Volume gas CO2 setelah pembakaran adalah 68 L. Volume gas propana dan butena dalam campuran berturut-turut sebanyak …. A. 8 L dan 12 L B. 10 L dan 10 L C. 12 L dan 8 L D. 14 L dan 6 L E. 16 L dan 4 L 20 liter campuran propane dan butena dibakar sempurna menghasilkan 68 liter CO2. Misalkan volume propane adalah x, maka C3H8 g + 5O2 g → 3CO2 g + 4H2O l x 3x C4H8 g + 6O2 g → 4CO2 g + 4H2O l 20-x 80-4x 3x + 80 – 4x = 68 -x = -12 x= 12 , maka volume C3H8 adalah 12 liter dan volume C4H8 adalah 8 liter Kunci Jawaban C 15. Berikut ini grafik titik didih 3 buah isomer dari senyawa C5H12. Berdasarkan grafik dapat diprediksi senyawa P, Q, dan R tersebut berturut-turut adalah …. Isomer dari C5H12 ada 3 yaitu n-pentana, 2-metil butana, dan 2,2-dimetil propana. Semakin banyak jumlah cabang semakin rendah titik didihnya. Kunci Jawaban E 16. Tabel berikut berisi data hasil penyulingan fraksi-fraksi minyak bumi. Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah nomor …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Fraksi hasil penyulingan minyak bumi Kunci Jawaban B 17. Tabel berikut ini berisi polutan/zat pencemar di udara dan dampak yang ditimbulkannya. Pasangan data yang berhubungan dengan tepat antara polutan dan akibat yang ditimbulkannya adalah nomor …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Kunci Jawaban D 18. Berikut ini beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari 1 Pembakaran sampah 2 Es mencair 3 Memasak air 4 Pembuatan garam dari air laut 5 Respirasi Pasangan peristiwa yang termasuk reaksi eksoterm adalah …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 5 C. 2 dan 5 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Pada reaksi eksoterm terjadi pelepasan kalor oleh sistem. Pembakaran sampah, menghasillkan kalor Es mencair, menyerap kalor Memasak air, menyerap kalor Membuat garam dari air laut melalui penguapan dari sinar matahari membutuhkan kalor Respirasi, menghasilkan kalor. Kunci Jawaban B 19. Diketahui data energi ikat beberapa ikatan sebagai berikut C ≡ C +839 kJ/mol C – C +348 kJ/mol C – H +413 kJ/mol H – H +436 kJ/mol Nilai ΔH untuk reaksi tersebut adalah …. A. -2000 kJ/mol B. -1652 kJ/mol C. -826 kJ/mol D. -348 kJ/mol E. -289 kJ/mol Energi pemutusan ikatan = energy ikat C = C + 2 x energy ikat H-H = +839 + 2x 436 = 1711 Energi pembentukan ikatan = energy ikat C-C + 4 x energi ikat C-H = 348 + 4 x 413 = 2000 H reaksi = Energi pemutusan ikatan – Energi pembentukan ikatan = 1711 – 2000 = -289 Kunci Jawaban E 20. Diketahui reaksi kesetimbangan Cu2+aq + 4NH3aq ⇌ CuNH342+aq Jika volumenya diperkecil, sedangkan suhunya tetap, reaksi akan mengalami pergeseran kesetimbangan apabila terjadi perubahan jumlah ion, yaitu …. A. Cu2+ bertambah, Kc bertambah, warna [CuNH34]2+ pekat B. Cu2+ bertambah, Kc berkurang, warna [CuNH34]2+ pekat C. Cu2+ berkurang, Kc bertambah, warna [CuNH34]2+ pudar D. Cu2+ berkurang, Kc tetap, warna [CuNH34]2+ pekat E. Cu2+ berkurang, Kc berkurang, warna [CuNH34]2+ pudar Faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi kesetimbangan diantaranya adalah konsentrasi larutan, suhu, tekanan dan volume. Apabila volume diperkecil maka reaksi akan bergeser kearah koefisien yang kecil, maka Cu2+ berkurang, Kc tetap karena suhunya tetap, dan warna semakin pekat Kunci Jawaban D 21. Diketahui reaksi sebagai berikut A2g+B2g ⇌ 2ABg. mula-mula direaksikan 0,5 mol A2 dengan 0,5 mol B2 dalam ruang 1 liter pada suhu 27oC. Ternyata setelah kesetimbangan tercapai terdapat 0,3 mol gas AB. Jika tekanan total gas pada reaksi itu adalah 10 atmosfir, nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah …. A. 0,30 B. 0,35 C. 0,73 D. 2,3 E. 3,5. A2g + B2g → 2ABg M 0,5 mol 0,5 mol R 0,15 mol 0,15 mol stb 0,35mol 0,35 mol 0,3 mol mol total = 0,35 + 0,35 + 0,3 mol = 1 mol Untuk PB2 dan PAB dilakukan perhitungan dengan cara yang sama PB2 = PA2 = 3,5 atm PAB = 3 atm Kp = 0,73 Kunci jawaban C 22. Perhatikan persamaan reaksi berikut! NH3g + BF3g → NH3BF3g H3PO4aq → H+aq + H2PO42-aq PO4-3aq + H2Ol ⇌ HPO43-aq + H+ Urutan yang sesuai dengan konsep asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis adalah …. A. 1, 2, 3 B. 2, 1, 3 C. 2, 3, 1 D. 3, 1, 2 E. 3, 2, 1 Konsep asam basa Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis Asam menurut Arrhenius adalah senyawa yang dapat melepaskan H+ jika dilarutkan dalam air Asam menurutBronsted –Lowry adalah asam adalah donor proton H+ pada zat lain Asam menurut Lewis adalah senyawa yang mau menerima pasangan electron akseptor elektron Urutan yang sesuai dengan teori asam Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis adalah 2, 3, 1 kunci jawaban C 23. Perhatikan data hasil uji terhadap 2 jenis larutan dengan menggunakan 4 jenis indikator! Perkiraan pH untuk larutan X dan larutan Y secara berurutan adalah …. A. 3,2 – 4,4 dengan 5,8 – 8,3 B. 4,4 – 4,8 dengan 4,7 – 5,4 C. 4,8 – 5,4 dengan 4,4 – 4,8 D. 4,7 – 8,3 dengan 3,2 – 4,0 E. 8,3 – 14,0 dengan 3,2 – 4,2 Melihat data diatas, maka Dapat disimpulkan perkiraan pH larutan X adalah 8,3 – 14,0 sedangkan perkiraan pH larutan Y adalah 3,2 – 4,2 Kunci jawaban E 24. Perhatikan data hasil titrasi antara BaOH2 dengan larutan asam asetat 0,15 M berikut! Berdasarkan data tersebut, massa BaOH2 yang bereaksi adalah … Ar Ba = 56 O = 16 H = 1 A. 0,54 gram B. 0,30 gram C. 0,27 gram D. 0,15 gram E. 0,10 gram Volume rata – rata penggunaan larutan CH3COOH = 40 ml Reaksi titrasi BaOH2aq + 2CH3COOHaq → BaCH3COO2aq + 2H2Ol Pada reaksi yang setara, mol BaOH2 = ½ mol CH3COOH Mol CH3COOH = Volume x Molaritas Mol CH3COOH = 40 ml x 0, 15 M Mol CH3COOH = 6 mmol mol BaOH2 = 0,5 x 6 mol BaOH2 = 3 mmol = 0,003 mol massa BaOH2 = mol . Mr massa BaOH2 = 0,03 x 90 massa BaOH2 = 0,27 gram kunci jawaban C 25. Perhatikan tabel data yang belum lengkap dari hasil uji hidrolisis larutan garam berikut ini! Data yang tepat untuk mengisi bagian titik- titik pada nomor larutan 1, 2, dan 3 berturut-turut adalah …. Garam yang berasal dari asam kuat dengan basa kuat tidak mengalami hidrolisis Garam yang berasal dari asam kuat dengan basa lemah mengalami hidrolisis parsial menghasilkan H+ memerahkan lakmus biru Garam yang berasal dari asam lemah dengan basa kuat mengalami hidrolisis parsial menghasilkan OH– membirukan lakmus merah Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total bersifat netral apabila kekuatan asam dan basa lemah tersebut sama Garam NH42SO4 berasal dari basa lemah NH4OH dan asam kuat H2SO4, memerahkan lakmus biru,hidrolisis parsial, menghasilkan H+ Garam NaF berasal dari basa kuat NaOH dan asam lemah HF, membirukan lakmus merah, hidrolisis parsial, menghasilkan OH– Garam HCOOK berasal dari asam lemah HCOOH dan basa kuat KOH, membirukan lakmus merah, hidrolisis parsial, menghasilkan OH– Yang sesuai untuk data diatas adalah kunci jawaban B 26. Sebanyak 100 mL H2SO4 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NH3 0,2 M. Jika Kb NH3 = 1 × 10^-5, pH campuran yang terbentuk adalah …. A. 5 – log 2 B. 5 + log 1 C. 5 + log 2 D. 5,5 + log 5 E. 6,5 – log 1 Kunci Jawaban B 27. Sebanyak 100 mL AgNO3 0,01 M dicampur dengan 100 mL H2SO4 0,01 M. Diketahui Ksp Ag2SO4 = 3,2 x 10^-5. Pernyataan yang benar mengenai campuran tersebut adalah …. A. terbentuk endapan karena Ksp QC C. belum terbentuk endapan karena Ksp QC E. larutan tepat jenuh karena Ksp = QC Jika Ksp Qc maka masih bias larut. Karena Ksp > Qc , belum terbentuk endapan kunci jawaban D 28. Diberikan 4 zat berikut 1 Garam 2 Oksigen 3 Air 4 susu Zat yang apabila dicampur akan menghasilkan koloid emulsi adalah …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Emulsi adalah sistem koloid yang terbentuk dari fase terdispersi cair dan fase pendispersi cair, maka akan terbentuk dari 3 air dicampur dengan 4 susu. kunci jawaban E 29. Diketahui contoh koloid dalam kehidupan sehari-hari sebagai berikut 1 mayones 2 agar-agar 3 asap 4 buih sabun 5 kabut Pasangan koloid yang memiliki fasa terdispersi sama adalah …. A. 1 dan 3 B. 1 dan 5 C. 2 dan 4 D. 2 dan 5 E. 3 dan 5 Pasangan koloid yang memiliki fase terdispersi sama adalah mayonaise 1 dan kabut 5 kunci jawaban B 30. Diberikan tabel tentang sifat koloid berikut Pasangan data yang tepat adalah …. A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 2 dan 4 D. 2 dan 5 E. 3 dan 5 Hubungan antara peristiwa sehari – hari dan sifat koloid yang benar Maka pasangan antara peristiwa sehari – hari dan sifat koloid yang benar adalah 3 dan 5 Kunci jawaban E 31. Perhatikan gambar ilustrasi komposisi larutan berikut ini! Pernyataan yang tepat untuk kedua larutan tersebut adalah …. A. tekanan osmotik larutan A lebih tinggi daripada larutan B B. titik didih larutan A lebih tinggi daripada larutan B C. titik beku larutan A lebih tinggi daripada larutan B D. tekanan uap larutan A lebih rendah daripada larutan B E. larutan A isotonik dengan larutan B Sifat koligatif larutan ditentukan oleh banyaknya partikel terlarut dalam larutan Semakin banyak jumlah partikel terlarut dalam larutan maka titik didih semakin tinggi, titik beku semakin rendah, tekanan uap semakin rendah, tekanan osmosis semakin tinggi. Titik didih larutan B > titik didih larutan A Titik beku larutan B tekanan osmosis larutan A Pernyataan yang benar adalah titik beku larutan A > titik beku larutan B kunci jawaban C 32. Perhatikan tabel data larutan berikut! Derajat ionisasi larutan elektrolit terner tersebut adalah …. A. 0,40 B. 0,50 C. 0,80 D. 0,90 E. 1,00 Dapat dikerjakan namun Kb air seharusnya 0,520C m-1 Larutan non elektrolit Tb = 1,8 = Kb. 1 Kb = 1,8 Larutan elektrolit Tb = 4,68 = 1,8 x 1 x i i = 2,6 i = { 1 + n – 1 α} 2,6 = { 1 + 3-1 α} 1,6 = 2α α = 0,8 kunci jawaban C 33. Perhatikan potensial elektroda standar berikut! Cr3+aq + 3e → Crs Eo = -0,71 volt Ag+aq + e → Ags Eo = +0,80 volt Al3+aq + 3e → Als Eo = -1,66 volt Zn2+aq + 2e → Zns Eo = -0,74 volt Diagram sel yang dapat berlangsung spontan adalah …. A. Ag/Ag+//Cr3+/Cr B. Ag/Ag+//Zn2+/Zn C. Cr/Cr3+//Al3+/Al D. Zn/Zn2+//Al3+/Al E. Zn/Zn2+//Ag+/Ag Reaksi akan berlangsung spontan apabila yang mengalami reduksi adalah zat yang memiliki potensial elektroda standar lebih besar dari pada zat yang mengalami oksidasi. Diagram sel yang mengahasilkan reaksi spontan adalah Zn/Zn2+//Ag+/Ag Kunci jawaban E 34. Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini! 1 Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C 2 Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C 3 Elektrolisis leburan CaCl2 dengan elektroda Pt 4 Elektrolisis leburan CuCl2 dengan elektroda C Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 3 dan 4 Pada elektrolisis larutan garam, dikatode terjadi reaksi reduksi. Reaksi di katode bergantung jenis kation dalam larutan. Kation dapat berasal dari golongan alkali, alkali tanah, Al atau Mn yaitu ion-ion logam yang memiliki electrode lebih dari kecil atau lebih negative dari pada pelarut air, sehingga air yang tereduksi. Reaksi yang terjadi dapat dituliskan seperti 2 H2Ol + 2 e¯ → 2 OH¯aq + H2g Ion-ion logam yang memiliki E° lebih besar dari -0,83 direduksi menjadi logam yang diendapkan pada permukaan M+ + e¯ → M Ion H+dari asam direduksi menjadi gas hidrogen H2 2 H+aq + 2 e¯ → H2g Apabila di dalam elektrolisis yang dipakai adalah leburan, maka akan terjadi reaksi seperti M2+ + 2e¯ → M Larutan NaCl dan K2SO4 akan menghasilkan reaksi yang sama di katoda karena fasanya larutan garam dari logam golongan I Kunci jawaban A 35. Berikut ini tabel berisi mineral dan unsurnya Pasangan data yang tepat antara mineral dan unsurnya adalah nomor …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Data yang benar Pasangan data yang tepat adalah 1 dan 3 kunci jawaban B 36. Berikut ini adalah persamaan reaksi pembuatan logam natrium. Reaksi 2NaCll → 2Na+ + 2Cl- Katoda 2Na+ + 2e → 2Na Anoda 2Cl- → Cl2 + 2e Nama proses dan kegunaan yang paling tepat dari unsur yang dihasilkan adalah …. A. Downs, lampu penerangan di jalan raya B. Wohler, korek api C. Tanur tinggi, pendingin kulkas D. Frasch, bahan baku pembuatan pupuk E. Tall Herault, bahan baku asam sulfat Proses pembuatan logam Na yang menggunakan prinsip elektrolisis leburan garam natrium disebut proses Downs. Kegunaan logam natrium salah satunya adalah lampu penerangan di jalan raya Kunci Jawaban A 37. Nama IUPAC dan rumus struktur dari senyawa dengan rumus molekul C4H8O yang benar adalah …. Senyawa dengan rumus molekul C4H8O CnH2nO mempunyai isomer fungsi alkanal dan alkanon, maka rumus struktur dan nama IUPAC yang benar adalah kunci jawaban B 38. Senyawa organik memiliki struktur sebagai berikut. Nama yang paling tepat untuk kedua struktur tersebut berturut-turut adalah …. A. o-metilnitrobenzena dan trinitrometana B. p-metilnitrobenzena dan 2,4,6 trinitrotoluena C. o-nitrotoluena dan 2,4,6 trinitrotoluena D. para metilnitrobenzena dan metil trinitrotoluene E. m-nitrotoluena dan trinitro metana Gambar 1, gugus -CH3 lebih reaktif dibandingkan gugus –NO2 maka gugus fungsi senyawa tersebut adalah toluena, posisi substituen ada pada posisi 1,2 maka nama senyawa tersebut adalah o-nitro toluena Gambar 2, substituen –NO2 berada pada posisi 2,4,6 maka nama senyawa tersebut adalah 2,4,6- trinitrotoluena Kunci Jawaban C 39. Hasil reaksi identifikasi senyawa dengan rumus molekul C2H4O sebagai berikut 1 Dengan larutan KMnO4 bereaksi menghasilkan asam 2 Dengan pereaksi Tollens menghasilkan endapan perak Gugus fungsi senyawa karbon tersebut adalah …. Senyawa dengan rumus molekul C2H4O hanya memiliki satu senyawa yaitu etanal aldehid dengan gugus fungsi -CHO, pengamatan hasil identifikasi tidak berpengaruh. kunci jawaban A 40. Perhatikan monomer-monomer berikut! Jika kedua monomer tersebut bereaksi, polimer yang dihasilkan adalah …. A. PVC B. teflon C. nilon D. plastik E. protein Kunci Jawaban C Mohon maaf jika terjadi kesalahan materi ataupun ketikan, kritik dan saran sangat saya butuhkan untuk bahan koreksi supaya bisa lebih baik… Aku Memilih Bahagia

gambar struktur lewis senyawa so2 yang paling tepat adalah